(1)具有相同电子层排布的原子和离子的关系

①阴离子与同周期稀有气体元素原子的电子层排布相同，阳离子与上一周期稀有气体元素原子的电子层排布相同。如第2周期的O^2- 、F^-与Ne原子的电子层排布相同，第3周期的Na⁺、Mg²⁺ 、Al³⁺与Ne原子的电子层排布相同。第3周期的S^2-  、Cl^-，第4周期的K⁺、Ca²⁺，都与Ar原子的电子层排布相同。

②阴离子半径越大，则它在周期表中的原子序数越小，如离子半径O^2- ＞F^-，则氧原子序数小于氟。阳离子半径越大，则它在周期表中的原子序数越小，如离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，则原子序数Na＜Mg＜Al。

(2)常见电子数相同的微粒

10电子分子：Ne、CH₄、NH₃、H₂O、HF等。

10电子离子：O^2- 、F^-、Na⁺、Mg²⁺ 、Al³⁺ 、NH₄⁺、OH^-、H₃O⁺等。

18电子分子：Ar、F₂、H₂O₂、H₂S、C₂H₆、CH₃OH等。

18电子离子：S^2- 、Cl^-、K⁺、Ca²⁺ 、[O₂]^2- 、HS^-等。

(3)常见质子数相同的微粒

含9个质子的微粒：F、-OH、-CH₃、F^-等。

含10个质子的微粒：Ne、CH₄、NH₃、H₂O、HF等。

含11个质子的微粒：Na⁺、NH₄⁺、H₃O⁺等。

含14个质子的微粒：N₂、CO、C₂H₂等。

含16个质子的微粒：S、S^2- 、O₂、[O₂]^2- 、C₂H₄、HCHO等。

含17个质子的微粒：Cl、Cl^-、HS^-等。

含18个质子的微粒：Ar、F₂、H₂O₂、H₂S、C₂H₆、CH₃OH等。

(4)元素的化合价与所在主族的关系

①一般情况下，元素的原子序数与元素主要化合价的数值，在奇偶性上保持一致。即主要化合价的数值为奇数的元素，其原子序数也为奇数；主要化合价的数值为偶数的元素，其原子序数也为偶数。

②原子序数的奇偶与主族族序数的奇偶存在着一致性。主族序数为偶数的族，所含元素的原子序数都是偶数；主旋序数为奇数的族，所含元素的原子序数都是奇数。

③正负化合价代数和等于0的元素为ⅣA族的元素；正负化合价代数和等于2的元素的ⅤA族的元素；正负化合价代数和等于4的元素为ⅥA族的元素；正负化合价代数和等于6的元素为ⅦA族的元素。

④由核外电子排布特征推导元素种类

原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是Li、Si。

原子次外层电子数与最外层电子数相等的元素Be、Ar。

原子次外层电子数是最外层电子数1／2的元素是C。

原子次外层电子数是最外层电子数1／3的元素是O。

原子次外层电子数是最外层电子数1／4的元素是Ne。

最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al等。

最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S、Kr。

⑤由电子排布特征推导元素在周期表中的位置

最外层电子数是次外层电子数的2倍或3倍的元素，必在第二周期。

最外层电子数为2的元素可能在ⅡA族，也可能为He。

原子次外层上有2个电子的元素，一定是第2周期的元素。原子次外层上有8个电子的元素，不一定是第3周期的元素。

(5)元素的单质与酸(或水)反应时，由生成H2的量推算该元素在周期表中的位置

1mol金属反应产生0.5mol H₂时，该金属为ⅠA族的元素，或者说该金属显+1价。

1mol金属反应产生1mol H₂时，该金属为ⅡA族的元素，或者说该金属显+2价。

1mol金属反应产生1.5mol H₂时，该金属为ⅢA族的元素，或者说该金属显+3价。

(6)对角线规律

在元素周期表中，第2、3周期相邻主族的左上方元素与右下方元素，其单质与同类化合物的化学性质相似，这一规律通常称为对角线规律。如Li与Mg、Be与Al、B与Si。

(7)原子结构、元素性质中的例外

②原子最外层电子数小于4的元素一般是金属元素，但H、He、B都是非金属元素。

③绝大多数主族元素最高正价等于主族的族序数，但O、F例外。

④非金属单质中一般存在非极性共价键，其分子为非极性分子，但O₃为极性分子。

(8)第2周期元素性质的特殊性

①氢氟酸的酸性比其它氢卤酸的酸性要弱得多，即HF＜HCl＜HBr＜HI。

②氟化氢、水、氨与其同主族元素的氢化物相比，熔、沸点要高许多。

③氮和磷都是ⅤA族的元素，氮只有三卤化物，磷除了三卤化物之外还有五卤化物。氮能形成N2分子，而磷不能形成P2分子。

④碳和硅都是ⅣA族元素，CCl₄常温下与水不反应，而SiCl₄在常温下强烈水解最终生成物是H₄SiO₄和HCl。CO₂的晶体是分子晶体，而SiO₂的晶体则是原子晶体。

⑤碱金属中第2周期的Li，其卤化物具有共价性。LiF、Li₃PO₄、Li₂CO₃在水中的溶解性，比同族其它碱金属的相应化合物的溶解性要小得多。Li的化合物稳定性小，如Li₂CO₃、LiOH受热可分解，而其它碱金属的碳酸盐、氢氧化物要稳定得多。碱金属在空气中加热时，一般形成过氧化物或超氧化物，但Li却是生成Li₂O。

(9)元素金属性、非金属性的判断规律

该元素即显金属性，又显非金属性；其氧化物为两性氧化物，其最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，如铍(Be)、铝(Al)、锗(Ge)等。